節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，有一種思路是將CO轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)甲醇，甲醇汽油能減少有害氣體（一氧化碳）排放，現(xiàn)有一種利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備甲醇的方案，其反應(yīng)原理為：CO+2H₂?CH₃OH。請根據(jù)下列圖示回答問題：

（1）根據(jù)（圖1），寫出此反應(yīng)的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH=-91kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH=-91kJ/mol

。
下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是

D

D

（填字母）
A.任何條件都能自發(fā)進行
B.高溫條件能夠自發(fā)進行
C.任何條件都不自發(fā)進行
D.低溫條件能夠自發(fā)進行
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，測得CO的濃度隨時間變化如（圖2）所示，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.15

0.15

mol?L^-1?min^-1
（3）恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡后，以下措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

增大的有

C

C

。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1molCO和3molH₂
D.使用催化劑
（4）已知在常溫常壓下：化學反應(yīng)①②的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂
①2CH₃OH（1）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）  K₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）  K₂
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的K=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用含有K₁，K₂的代數(shù)式表達）
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

25.6

25.6

g/mol。