化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇I₂變藍(lán)色

	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③	實(shí)驗(yàn)④	實(shí)驗(yàn)⑤
實(shí)驗(yàn)操作（氯水均為新制）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	溶液變藍(lán)	石蕊溶液先變紅，后褪色	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）
（1）證明氯水中含有Cl^-的是實(shí)驗(yàn)

④

④

（填序號(hào)），用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

、

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

。
（2）結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
離子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
文字解釋：

氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)

氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)

。
（3）實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有

H⁺

H⁺

（填微粒符號(hào)，下同）；使溶液褪色的微粒是

HClO

HClO

。
（4）同學(xué)們根據(jù)“H₂O₂在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl₂＞H₂O₂。為證實(shí)Cl₂將H₂O₂氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④

反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④

（填操作、現(xiàn)象）。
（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。?
解釋上兩圖中曲線變化的原因

由于HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使O₂體積分?jǐn)?shù)增加，Cl₂與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^-）增大

由于HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使O₂體積分?jǐn)?shù)增加，Cl₂與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^-）增大

。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中測定溶液的pH，pH的變化是

減小

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）。