化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗:
資料:淀粉的特征反應(yīng)——遇I
2變藍色
|
實驗① |
實驗② |
實驗③ |
實驗④ |
實驗⑤ |
實驗操作(氯水均為新制) |
|
|
|
|
|
實驗現(xiàn)象 |
蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色 |
溶液變藍 |
石蕊溶液先變紅,后褪色 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
產(chǎn)生大量無色氣泡 |
(試管中溶液均為1mL,均滴入氯水5滴)
(1)證明氯水中含有Cl
-的是實驗
④
④
(填序號),用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
、
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
。
(2)結(jié)合離子方程式解釋實驗②的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
離子方程式:
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
。
文字解釋:
氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍
氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍
。
(3)實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有
H+
H+
(填微粒符號,下同);使溶液褪色的微粒是
HClO
HClO
。
(4)同學(xué)們根據(jù)“H
2O
2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì),認為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl
2>H
2O
2。為證實Cl
2將H
2O
2氧化,可繼續(xù)補充實驗:
反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實驗④
反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實驗④
(填操作、現(xiàn)象)。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因,進行實驗:用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到如下曲線。?
解釋上兩圖中曲線變化的原因
由于HClO不穩(wěn)定,見光受熱易分解,2HClO
2HCl+O
2↑,使O
2體積分數(shù)增加,Cl
2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl
-)增大
由于HClO不穩(wěn)定,見光受熱易分解,2HClO
2HCl+O
2↑,使O
2體積分數(shù)增加,Cl
2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl
-)增大
。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH,pH的變化是
減小
減小
(填“增大”或“減小”或“不變”)。
【答案】④;Cl
2+H
2O=H
++Cl
-+HClO;Cl
-+Ag
+=AgCl↓;Cl
2+2I
-=I
2+2Cl
-;氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍;H
+;HClO;反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO
3溶液,產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實驗④;由于HClO不穩(wěn)定,見光受熱易分解,2HClO
2HCl+O
2↑,使O
2體積分數(shù)增加,Cl
2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl
-)增大;減小