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實驗室從含碘廢液（除H₂O外，還含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘和CCl₄，實驗過程如圖1。

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為
SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-
SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-
。
（2）操作X的名稱為
分液
分液
。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是
使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）
使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）
。

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

【答案】SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；分液；使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.5

相似題

1．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是

（填字母序號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應的化學方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號）。
A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl₂速率
C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學式）。
②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是

（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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