由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)），制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）用硫酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：適當(dāng)增大鹽酸濃度（或適當(dāng)升高溫度或攪拌或減小鈦鐵礦粒徑）適當(dāng)增大鹽酸濃度（或適當(dāng)升高溫度或攪拌或減小鈦鐵礦粒徑）（寫1條即可）；
（2）廢渣的成分是：SiO2SiO2（填化學(xué)式）；
（3）②→③，加水稀釋即可實現(xiàn)，其離子方程式為：TiO2++（n+1）H2O=TiO2?nH2O↓+2H+TiO2++（n+1）H2O=TiO2?nH2O↓+2H+；
（4）若將制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Kw=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O平衡常數(shù)K=4.0×1044.0×104。
（5）廢氣主要為有毒氣體，高溫下從TiO2制備TiCl4化學(xué)方程式為_ TiO2+2Cl2+2C 高溫 TiCl4+2COTiO2+2Cl2+2C 高溫 TiCl4+2CO。
高溫
高溫
【答案】適當(dāng)增大鹽酸濃度（或適當(dāng)升高溫度或攪拌或減小鈦鐵礦粒徑）；SiO2；TiO2++（n+1）H2O=TiO2?nH2O↓+2H+；4.0×104；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~