某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗如圖所示。

實驗Ⅰ：將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
（1）Fe³⁺與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?br />

實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	無明顯現(xiàn)象

查閱資料：①SCN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似；②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

。
實驗Ⅱ：將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

實驗方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（4）反應(yīng)Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe²⁺與NO反應(yīng)
依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ

慢

慢

（填“快”或“慢”）。