1．某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后，想探究氧化銅能否在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中起催化作用。請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫下列空白：
【問(wèn)題】CuO能不能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑呢？
【猜想】
（1）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）請(qǐng)完善下面表格。

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中		常溫下H2O2分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣
實(shí)驗(yàn)二	在裝有相同量H2O2溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中		過(guò)氧化氫在CuO催化作用下分解速率加快，放出很多氧氣

【討論與反思】經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為僅由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充二個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康腎】
（3）探究 。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量CuO（少量）的質(zhì)量。②重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的步驟：待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的固體過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。③對(duì)比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量。
【討論】
（4）如果 ，則說(shuō)明CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑颉?br />（5）。
【結(jié)論】
（6）CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫出CuO催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式：。

2．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起著非常重要的作用，某化學(xué)興趣小組對(duì)氯酸鉀制取氧氣的催化劑展開探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)探究：催化劑用量及催化劑種類對(duì)催化效果的影響。同學(xué)們用圖1裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	氯酸鉀質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mL氧氣所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	無(wú)	無(wú)	171
實(shí)驗(yàn)2	5	二氧化錳	0.25	79
實(shí)驗(yàn)3	5	二氧化錳	0.5	49
實(shí)驗(yàn)4	5	二氧化錳	2.5	93
實(shí)驗(yàn)5	5	氧化鐵	0.5	58
實(shí)驗(yàn)6	5	氯化鉀	0.5	154

（1）收集氣體前集氣瓶?jī)?nèi)未裝滿水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （選填“有”或“沒(méi)有”）影響。為了較精確測(cè)定排出水的體積，C框內(nèi)應(yīng)選用的裝置為圖2中的 （選填“C₁”或“C₂”）。
（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是 。
（3）表中所列三種催化劑中，催化效果最好的是 。
（4）二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為 時(shí)，催化效果最好。
（5）維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50mL氧氣，所需時(shí)間明顯少于171s,原因是 。
（6）要比較氯酸鉀分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mLO₂所需時(shí)間外，還可以測(cè)量 。
【拓展延伸】某同學(xué)誤將少量高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖3所示。氧氣從 （選填“t₁”“t₂”或“t₃”）時(shí)刻開始產(chǎn)生，c代表的物質(zhì)是 。

3．某同學(xué)閱讀課外資料得知：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣除了用二氧化錳還可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是就對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問(wèn)題】氧化銅能否做過(guò)氧化氫分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【查閱資料】氧化銅為黑色固體，不溶于水。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫體積、濃度	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	10mL，4%	無(wú)	a
②	—	氧化銅0.5g	b
③	10mL，4%	二氧化錳0.5g	c

（1）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是 。
（2）實(shí)驗(yàn)②中過(guò)氧化氫的體積、濃度為 。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)序號(hào)組 的待測(cè)數(shù)據(jù)，可說(shuō)明氧化銅是否能改變過(guò)氧化氫分解速率，說(shuō)明氧化銅能加快過(guò)氧化氫分解速率的證據(jù)是 。
（3）從實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體中，分離出氧化銅，若稱得氧化銅質(zhì)量仍為0.5g,說(shuō)明氧化銅的 在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。如需證明氧化銅可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)即 ，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：。
（4）分別加入二氧化錳和氧化銅后，過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)圖像如圖所示：
①圖中可得出的結(jié)論有：。（至少寫一條）
②加入氧化銅的反應(yīng)，t₁-t₂時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因是 。
【預(yù)期結(jié)論】
（5）氧化銅 （填“能”或“不能”）作過(guò)氧化氫分解的催化劑。