實驗室用如圖所示裝置制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)實驗，請回答下列問題：

（1）A中產(chǎn)生現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，甲同學認為是Cl₂與水反應產(chǎn)生某新物質(zhì)的結果，寫出Cl₂與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

，乙同學則認為A中的現(xiàn)象不足以說明該現(xiàn)象是Cl₂與水反應產(chǎn)生新物質(zhì)的結果，理由是

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO₃溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO₃溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

。
（2）B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結論是

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

。
（3）D中產(chǎn)生現(xiàn)象是

溶液變藍

溶液變藍

發(fā)生反應的離子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
（4）某溫度時，將 Cl₂通入NaOH溶液中，完全反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，經(jīng)測定 

C

l

O

-

3

與ClO^-的個數(shù)之比為3：1，則參與反應的Cl₂與反應后溶液中Cl^-的個數(shù)之比為

5：8

5：8

。
（5）使用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機含氯化合物對人體有害，現(xiàn)已使用新的自來水消毒劑，如ClO₂：
①實驗室可以用下列方法制備ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。若反應中有0.1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO₂的物質(zhì)的量為

0.1mol

0.1mol

。
②用ClO₂在處理含有Mn²⁺廢水時，ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂除去，本身還原為Cl^-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：5

2：5

。