2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

反應(yīng)物總能量

反應(yīng)物總能量

、

生成物總能量

生成物總能量

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

物

物

（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

降低

降低

（填“升高”還是“降低”），△H

不變

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱

因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱

（2）圖中△H=

-198

-198

kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂

SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂

、

4VO₂+O₂═2V₂O₅

4VO₂+O₂═2V₂O₅

．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求計算過程）．