純過氧化氫（H₂O₂）是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

△

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

△

2H₂O+O₂↑

，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為

0.2

0.2

mol。
（2）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。寫出H₂O₂在水溶液中的電離方程式：

H₂O₂?

HO

-

2

+H⁺，

HO

-

2

?H⁺+

O

2

-

2

H₂O₂?

HO

-

2

+H⁺，

HO

-

2

?H⁺+

O

2

-

2

。
（3）同學(xué)們用0.10mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（硫酸酸化）滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①在該反應(yīng)中，H₂O₂被

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）。
②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

則試樣中過氧化氫的濃度為

0.1800

0.1800

mol?L^-1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果

偏高

偏高

（填“偏低”“偏高”或“不變”）。
（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因，甲同學(xué)認(rèn)為H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H₂O₂具有漂白性使溶液褪色（酚酞生成了其他物質(zhì)）。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案判斷甲、乙同學(xué)的說法是否正確：

在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確

在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確

。