純過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體,用途廣泛?;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時,轉(zhuǎn)移電子為
0.2
0.2
mol。
(2)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:。
(3)同學(xué)們用0.10mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(硫酸酸化)滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被 氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)。
②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
體積(mL) |
17.10 |
18.10 |
18.00 |
17.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L
-1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏低”“偏高”或“不變”)。
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H
2O
2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因,甲同學(xué)認(rèn)為H
2O
2是二元弱酸,消耗了OH
-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H
2O
2具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物質(zhì))。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案判斷甲、乙同學(xué)的說法是否正確:
在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確
在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確
。