當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河北省邢臺市任澤五中等校九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

為探究燃燒的條件，小李同學(xué)查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后他與小組同學(xué)進行了如下實驗：

（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象為：
①銅片上的紅磷
不燃燒
不燃燒
，②銅片上的白磷
燃燒
燃燒
，③水中的白磷
不燃燒
不燃燒
．
（2）按B裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象為
水中的白磷會燃燒
水中的白磷會燃燒
．
（3）進行對比實驗是化學(xué)研究的一個重要方法．從A實驗現(xiàn)象①②得出的結(jié)論是
溫度達到著火點
溫度達到著火點
，從A實驗現(xiàn)象②③和B實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是
可燃物與氧氣接觸
可燃物與氧氣接觸
．
（4）寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式：
4P+5O₂

點燃

2P₂O₅
4P+5O₂

點燃

2P₂O₅
．
（5）小李將A裝置改進成C裝置進行實驗，能得到相同的實驗結(jié)論．用C裝置做實驗時，對氣球觀察到的現(xiàn)象為
盛放白磷的試管上方氣球先膨脹后變癟，盛放紅磷的試管上方氣球無變化
盛放白磷的試管上方氣球先膨脹后變癟，盛放紅磷的試管上方氣球無變化
．裝置C的優(yōu)點是
白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，危害人體健康
白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，危害人體健康
．

【考點】燃燒的條件與滅火原理探究．

【答案】不燃燒；燃燒；不燃燒；水中的白磷會燃燒；溫度達到著火點；可燃物與氧氣接觸；4P+5O₂

點燃

2P₂O₅；盛放白磷的試管上方氣球先膨脹后變癟，盛放紅磷的試管上方氣球無變化；白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，危害人體健康

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/12 7:0:1組卷：74引用：5難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)興趣小組探究燃燒與滅火的原理時，進行如下實驗：點燃兩支蠟燭，分別在蠟燭上扣上大小一樣的燒杯。

（1）實驗現(xiàn)象；a中澄清石灰水

，b中內(nèi)壁出現(xiàn)

，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，燒杯中蠟燭一段時間后都熄滅。
（2）問題1：蠟燭熄滅是因為氧氣耗盡嗎？
利用氧氣傳感器測定蠟燭在某密閉容器內(nèi)燃燒過程中氧氣濃度的變化，如圖所示：

①據(jù)如圖分析，蠟燭的熄滅時間是

。t₂至t₃氧氣濃度變化的主要原因是

。
②由此實驗得出的結(jié)論是

。
（3）問題2：二氧化碳濃度增加使蠟燭熄滅嗎？
資料：二氧化碳可溶于水且與水反應(yīng)。
小組同學(xué)將燃著的蠟燭伸入二氧化碳與氧氣體積比4：1混合氣體中，發(fā)現(xiàn)蠟燭先是正常燃燒而后才慢慢熄滅，并未出現(xiàn)立即熄滅的情況，說明二氧化碳濃度增加不是使蠟燭熄滅的原因。

①如圖1所示，先往250mL液體中通入氧氣，待觀察到量筒內(nèi)液體體積為

mL時，改換燒杯接液體，再通入二氧化碳至液體完全排出，獲得混合氣體。圖中植物油的作用

。
②某同學(xué)認為圖1裝置收集到的混合氣體體積比存在誤差，應(yīng)該選圖2，你覺得產(chǎn)生誤差的原因是

。
發(fā)布：2024/10/16 2:0:2組卷：82引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組利用紅磷和白磷，進行了以下實驗，請一起參與探究。
【查閱資料】白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

（1）實驗1中氣球的作用是

。
（2）通過實驗2能得到的結(jié)論是

。為繼續(xù)探究可燃物燃燒需要氧氣的條件，不另加其它實驗儀器，還需要補做的實驗是

。
（3）實驗3集氣瓶中預(yù)先裝入20mL的水，該實驗?zāi)茏C明“氧氣約占空氣體積
1
5
”的實驗現(xiàn)象是

。
（4）興趣小組結(jié)合實驗2、實驗3的實驗?zāi)康?，又設(shè)計了如圖4所示的實驗創(chuàng)新裝置（W形管容積為100mL）。對比實驗2、實驗3的裝置，該裝置的優(yōu)點是

（答1點）。
發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
3．Ⅰ.第一化學(xué)實驗小組對燃燒的條件進行探究。

（1）利用如圖所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是

。
②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是

。
③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是

。
（2）利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式

。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認識是

。
Ⅱ.第二化學(xué)實驗小組另設(shè)計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學(xué)更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術(shù)，實時測定了圖3裝置內(nèi)壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是

（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強變化：C點至D點時進行的操作是

。

方法二：
（4）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，得知四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應(yīng)原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學(xué)性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應(yīng)為：4Na₂CO₃+12S+X
△

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學(xué)式為

，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是

。

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到

，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₂。
理論上h₂：h₁=

。
④按照①～③再重復(fù)實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

第1次第2次第3次

h₁/cm 11.0 11.4 11.6

h₂/cm 8.7 9.1 9.2

【解釋與結(jié)論】
根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為

%（結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評價】
⑤若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na₂S₄）0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末

g？（寫出計算過程）
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：62引用：1難度：0.5
解析

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h₁/cm	11.0	11.4	11.6
h₂/cm	8.7	9.1	9.2