(1)科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。電極a為 負(fù)負(fù)極,電極b上的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。
(2)體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有2 molSO2和1molO2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,并達(dá)到平衡。在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 >>(填“>”、“<”或“=”)p%。
(3)科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0 反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖2所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),T1<<T2 (填“>”、“<”或“=”);在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,H2的轉(zhuǎn)化率最高的是 aa(填字母)。
(4)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是 CDCD(填字母)。
A.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B.容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
C.容器Ⅲ中CO的物質(zhì)的量為容器Ⅰ中的2倍
D.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;原電池與電解池的綜合.
【答案】負(fù);O2+4H++4e-=2H2O;>;<;a;CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:1難度:0.6
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1.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是( ?。?br />
已知:Cr2O72-(橙色)(aq)+H2O(l)?2CrO42-(黃色)(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol 步驟: 現(xiàn)象:待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。A.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng) B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng) C.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng) D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度 發(fā)布:2024/12/19 17:30:2組卷:108引用:7難度:0.5 -
2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( ?。?/h2>
A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B.A的轉(zhuǎn)化率降低了 C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.x+y>z 發(fā)布:2024/12/20 10:0:1組卷:106引用:3難度:0.5 -
3.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式,有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO,再通過反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?C2H5OH (1)+H2O(1)ΔH<0實(shí)現(xiàn)煤的液化,若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.其他條件不變,地大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),既有利于提高CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率,又有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.其他條件不變,升高反應(yīng)體系的溫度,能夠加快反應(yīng)逃率,但CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低 C.其他條件不變,增大CO的濃度,CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均升高 D.其他條件不變,使用高效催化劑,能夠加快反應(yīng)速率.但不能提高CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
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