氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點(diǎn)內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

（填序號(hào)字母）。
a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b.3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c.v_正（NH₃）=v_逆（NH₃）
d.混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=

2

2

。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂、H₂的濃度分別為3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1時(shí)，則該反應(yīng)的v_正（N₂）

＞

＞

v_逆（N₂）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）如圖為一定溫度下，N₂和H₂以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示意圖。
①隨壓強(qiáng)增大，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是

增大壓強(qiáng)，平衡正移，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大

增大壓強(qiáng)，平衡正移，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大

。
②比較b點(diǎn)和a點(diǎn)：平衡常數(shù)K（a）

=

=

K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N₂的濃度c（a）

＜

＜

c（b）。
③計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

1

27

或0.037

1

27

或0.037

。