全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=-114kJ?mol^-1①
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）      ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1②
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）     ΔH₃=+181kJ?mol^-1③
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

。
（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NO_x還原為N₂和H₂O，反應(yīng)原理是：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）

催化劑

3H₂O（g）+2N₂（g） ΔH

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如圖所示，則ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②能增加平衡時(shí)NO_x去除率的條件是

BD

BD

。
A．高溫高壓
B．低溫低壓
C．選擇優(yōu)異催化劑
D．一定條件下分離出水
③500℃時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強(qiáng)為pMPa,則0～10min內(nèi)用NH₃表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

3p

3p

Mpa（用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。向一恒壓密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，t₁時(shí)到達(dá)平衡。在t₂時(shí)刻繼續(xù)充入一定量NO，t₃時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中作出逆反應(yīng)速率在t₂～t₃變化的曲線

。

（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

。
A．NO與CO₂的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定
D．增加碳的量，導(dǎo)致Q_c＜K，平衡正向移動(dòng)