氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) （以C 計）與水蒸氣反應制取H₂是種低耗能，高效率的制H₂方法。該方法由氣化爐制造H₂和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應為：
I  C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）   K₁；
II  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K₂；
III CaO（s}+CO₂（g}?CaCO₃（s）  K₃；
燃燒爐中涉及到的反應為：
IV C（s）+O₂（g）═CO₂
V CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）
（1）該工藝制H₂總反應可表示為C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），其反應的平衡常數(shù)K=

K₁?K₂?K₃

K₁?K₂?K₃

（用K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C（s）、H₂O（g）和CaO（s）。下列能說明反應達到平衡的是

BC

BC

。
A．容器內(nèi)壓強不再變化          B．H₂與H₂O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化
C．混合氣體的密度不再變化      D．形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵
（2）對于反應I，不同溫度和壓強對H₂產(chǎn)率影響如表。

溫度	壓強p1/Mpa	壓強p2/Mpa
500℃	45.6%	51.3%
700℃	67.8%	71.6%

下列圖1中圖象正確的是

BD

BD

。

（3）已知反應Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803kJ/mol,464kJ/mol、436kJ/mol,
則CO中碳氧鍵的鍵能為

1072.9

1072.9

 kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO₂，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為

正向移動

正向移動

；
當重新平衡后，CO₂濃度

不變

不變

（填“變大”“變小”“不變”）。
（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如圖2：
請回答下列問題：①Pt（a）電極是電池的

負

負

極，電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH=

13

13

（忽略溶液的體積變化）。