氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑、脫色劑等。工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)eCl₃、CuCl₂、FeCl₂）生產(chǎn)CuCl并制得FeCl₃蝕刻液的流程如圖所示。
【查閱資料】①CuCl是一種白色晶體，不溶于乙醇而溶于氨水，在空氣中迅速氧化，變成綠色，見光分解，變成褐色；
②2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（1）寫出向廢液中加入過量鐵粉后發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

。
（2）濾渣2的成分是

Cu

Cu

（寫化學式）。
（3）濾液1、2合并后與H₂O₂溶液反應(yīng)生成FeCl₃蝕刻液的化學方程式為H₂O₂+2FeCl₂+2HCl═2FeCl₃+2X，則X的化學式為

H₂O

H₂O

。
（4）分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調(diào)pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示。分析表格可知析出CuCl晶體的最佳pH為

2

2

。為了得到純凈的CuCl晶體，可用

乙醇

乙醇

（填“氨水”或“乙醇”）進行洗滌。

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產(chǎn)率/%	70	90	82	78	75	72	70

（5）在CuCl的生產(chǎn)過程中，除環(huán)境、安全問題外，你認為還應(yīng)注意的關(guān)鍵問題是

防止氯化亞銅氧化和見光分解

防止氯化亞銅氧化和見光分解

。