當前位置：試題詳情

（1）寫出醋酸的電離方程式：
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
．
（2）下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是
de
de
．
a.加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸    b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化鈉固體             d.加熱CH₃COOH溶液
e.加入Zn粒                      f.加入少量0.10mol?L^-1的CH₃COONa溶液
（3）若25℃時，在0.5L  0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH電離成離子．該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=
2.22×10^-3
2.22×10^-3
．

【答案】CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；de；2.22×10^-3

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]