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試題詳情
現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
| 原子半徑（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.43 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高或最低化合價 | +2 | +3 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）堿性最強的化合物的電子式是：
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價”）；堿性最強的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O
．（2）比較④和⑤最高價含氧酸的酸性（用化學(xué)式表示）
HClO4＞H3PO4
HClO4＞H3PO4
．（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
．（用離子符號表示）（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．【答案】；離子；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O；HClO4＞H3PO4；Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；離子；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O；HClO4＞H3PO4；Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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