無水氯化鈷（CoCl2）呈藍(lán)色，吸收不同量的水后變?yōu)榉奂t色至紅色（如CoCl2?6H2O呈紅色），常作濕度指示劑。實(shí)驗(yàn)室以鈷渣（主要成分是CoO、CO2O3，含少量Ni、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鈷的流程如圖1所示（部分產(chǎn)物和條件省略）：
已知：①幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| 金屬離子 | Al3+ | Co2+ | Ni2+ |
| 開始沉淀的pH | 4.0 | 7.6 | 7.7 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 9.2 | 9.5 |
回答下列問題：
（1）酸浸。將一定量鈷渣加入到三頸瓶中（裝置如圖2所示），將稀硫酸通過滴液漏斗加入其中，再向懸濁液中通入SO2。寫出SO2參與反應(yīng)的離子方程式為
Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O
Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O
。
（2）除鋁。得到固體的主要成分是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式），該步調(diào)節(jié)pH的范圍為 5.2≤pH＜7.6
5.2≤pH＜7.6
。（3）制備無水SoCl2。實(shí)驗(yàn)室由CoCO3制備無水SoCl2，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：①
邊攪拌邊向2mol?L-1鹽酸中分批加入CoCO3，至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過濾
邊攪拌邊向2mol?L-1鹽酸中分批加入CoCO3，至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過濾
，用蒸餾水洗滌2～3次，低溫干燥。將所得固體（CoCl2?6H2O）置于圓底燒瓶中，②向其中加入適量SoCl2，加熱，并將氣體產(chǎn)物通入1mol?L-1NaOH溶液中，至紅色固體完全變?yōu)樗{(lán)色
向其中加入適量SoCl2，加熱，并將氣體產(chǎn)物通入1mol?L-1NaOH溶液中，至紅色固體完全變?yōu)樗{(lán)色
，停止加熱，得到無水SoCl2。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：SoCl2、2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1NaOH溶液）。（4）鈷（Ⅲ）可形成CoCl3?xNH3（x=3，4，5，6）等一系列配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)取10.00mL0.1000mol/L某鈷（Ⅲ）配合物的水溶液，向其中滴加50.00mL0.2000mol/LAgNO3溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀0.1435g,過濾，充分加熱濾液，將氨氣全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通過計(jì)算求出該配合物的化學(xué)式為
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl2]Cl
（寫出計(jì)算過程）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O；Al（OH）3；5.2≤pH＜7.6；邊攪拌邊向2mol?L-1鹽酸中分批加入CoCO3，至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過濾；向其中加入適量SoCl2，加熱，并將氣體產(chǎn)物通入1mol?L-1NaOH溶液中，至紅色固體完全變?yōu)樗{(lán)色；[Co（NH3）4Cl2]Cl
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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