鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦（主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和鐵的氧化物）為原料，采用酸溶法制取硫酸鎳和MgSO₄?7H₂O，工業(yè)流程如圖所示。

已知：①常溫下，NiSO₄易溶于水，Ni（OH）₂和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：

沉淀物	Ni（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀時的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全（c=1×10-3）時的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列問題：
（1）“浸取”時需將礦樣研磨的目的是

增大反應接觸面積，提高浸取率（或提高浸取率）

增大反應接觸面積，提高浸取率（或提高浸取率）

，“濾渣1”的成分

SiO₂

SiO₂

（填化學式）。
（2）濾液1中加入H₂O₂的作用

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（用反應離子方程式表示）。
（3）操作Ⅱ為達到實驗目的，由表中的數(shù)據(jù)判斷通入NH₃調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）

4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）

。
（4）“濾液1”中是否存在Fe²⁺，可用

鐵氰化鉀溶液

鐵氰化鉀溶液

（填試劑名稱）檢驗，檢驗存在Fe³⁺的實驗方法是

取濾液1中少量液體于一支試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)檠t色

取濾液1中少量液體于一支試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)檠t色

。
（5）“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中Ni²⁺的濃度為

1×10^-4

1×10^-4

mol?L^-1。
（6）操作V是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌。
（7）NiSO₄在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式

2Ni²⁺+4OH^-+ClO^-=Cl^-+2NiOOH↓+H₂O

2Ni²⁺+4OH^-+ClO^-=Cl^-+2NiOOH↓+H₂O

。