鈣及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]4s²

，能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀是

球形

球形

。
（2）含氟牙膏中氟離子將羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]轉(zhuǎn)化為耐腐蝕的氟磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃F]。與PO₄^3-互為等電子體的分子為

CCl₄或SiF₄

CCl₄或SiF₄

。（填一種）
（3）元素T與鈣位于同周期，在前四周期中基態(tài)T原子的未成對(duì)電子數(shù)最多。T的一種離子與H₂NCH₂CH₂NH₂（后面簡(jiǎn)寫為en）、OH^-、H₂O組成配合物[T（OH）₃（H₂O）（cn）]。
①該配合物配位中心離子是

Cr³⁺

Cr³⁺

（填離子符號(hào)），其配位數(shù)為

6

6

。
②該配合物中所含元素C、N、O分別可以和氫原子構(gòu)成CH₄、NH₃、H₂O三種分子的鍵角依次減小，其主要原因是

C、N、O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大，鍵角越小

C、N、O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大，鍵角越小

。
（4）CaF₂、CaCl₂晶體的熔點(diǎn)依次為1402℃、782℃，二者熔點(diǎn)相差較大的主要原因是

F^-的半徑小于Cl^-，故CaF₂的晶格能較大，離子鍵較強(qiáng)

F^-的半徑小于Cl^-，故CaF₂的晶格能較大，離子鍵較強(qiáng)

。
（5）CaSe（硒化鈣）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中，面心上6個(gè)Se^2-相連構(gòu)成的幾何體是

C

C

。（填字母）
A．正四面體
B．立方體
C．正八面體
D．三角錐形
②已知硒化鈣晶體的密度為dg?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的Ca²⁺之間的距離為

2

2

×

3

4

×

119

N

A

×

d

×10¹⁰

2

2

×

3

4

×

119

N

A

×

d

×10¹⁰

pm。（用含d和N_A的代數(shù)式表示）