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2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城聯(lián)盟高二(下)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
銅和鋅是重要的工業(yè)原料,廢舊電池的銅帽中主要含有銅和少量的鋅,實驗室利用廢棄電池銅帽回收Cu并制備納米ZnO的部分實驗過程如圖所示:
?回答下列問題:
(1)在“溶解”過程中,銅溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
。
(2)加入適量鋅粉的目的是
置換出Cu
置換出Cu
。
(3)“洗滌干燥”操作中的洗滌方法是
向漏斗中加水沒過固體,待水流盡后,重復(fù)2~3次
向漏斗中加水沒過固體,待水流盡后,重復(fù)2~3次
。
(4)某同學(xué)提出用足量碳酸鈉溶液代替(NH
4
)
2
CO
3
溶液,得到其中一種產(chǎn)物是堿式碳酸鋅[Zn
2
(OH)
2
CO
3
],其反應(yīng)的離子方程式為
2Zn
2+
+3
CO
2
-
3
+2H
2
O=Zn
2
(OH)
2
CO
3
↓+2
HCO
-
3
2Zn
2+
+3
CO
2
-
3
+2H
2
O=Zn
2
(OH)
2
CO
3
↓+2
HCO
-
3
。
(5)Cu-PbO
2
電池是一種新型電池,電解質(zhì)為K
2
SO
4
、H
2
SO
4
和KOH,由兩種膜將三種電解質(zhì)溶液分成A、B、C三個不同的區(qū)域,其中a為陽離子交換膜,b為陰離子交換膜,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示:
①電池放電過程中PbO
2
極表面發(fā)生的反應(yīng)為
PbO
2
+2e
-
+4H
+
+
SO
2
-
4
=PbSO
4
+2H
2
O
PbO
2
+2e
-
+4H
+
+
SO
2
-
4
=PbSO
4
+2H
2
O
;
②電解質(zhì)K
2
SO
4
溶液在
B
B
區(qū)域(填“A”、“B”或“C”)。電池放電后,該區(qū)域K
2
SO
4
物質(zhì)的量
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【考點】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
;
原電池與電解池的綜合
.
【答案】
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O;置換出Cu;向漏斗中加水沒過固體,待水流盡后,重復(fù)2~3次;2Zn
2+
+3
CO
2
-
3
+2H
2
O=Zn
2
(OH)
2
CO
3
↓+2
HCO
-
3
;PbO
2
+2e
-
+4H
+
+
SO
2
-
4
=PbSO
4
+2H
2
O;B;減小
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:14
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②提高Cl
2
轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)
2
的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當減緩?fù)ㄈ隒l
2
速率
C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN
-
與ClO
-
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為
,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
2.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
;
(2)操作Ⅱ是:
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑,填序號)
①KSCN溶液; ②KMnO
4
酸性溶液; ③KI淀粉溶液.
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時
3.8
7.5
2.7
完全沉淀時
5.2
9.7
3.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.
加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.3
解析
3.
某工廠的廢水中含有大量的FeSO
4
、較多的CuSO
4
和少量的Na
2
SO
4
。為了減少污染并變廢為寶,某實驗小組在實驗室設(shè)計了如圖實驗制備綠礬(FeSO
4
?7H
2
O)并回收金屬銅。下列說法中不正確的是( )
A.“試劑①”為鐵粉,“試劑②”為稀硫酸
B.加入“試劑②”時,固體部分溶解同時有氣體生成
C.“溶液G”和“溶液K”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D.進行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ“時,需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
發(fā)布:2024/10/28 1:0:1
組卷:17
引用:6
難度:0.6
解析
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