某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。
已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，數(shù)值越小，還原性越強。
測得幾種物質的電位值如表所示。（注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸）
| 物質 | H2O2 | H2O2（酸化） | FeCl3 | KMnO4（酸化） | NaNO3（酸化） | NaBr | KI | Na2S |
| 濃度 | 5% | 5% | 0.1mol?L-1 | |||||
| 電位值/mV | 276 | 683 | 671 | 1130 | 603 | 362 | 116 | -361 |
（1）濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為
②①③
②①③
（填序號）。①FeCl3
②酸性KMnO4
③酸性NaNO3
（2）影響物質氧化性強弱的因素有
物質種類
物質種類
、溶液的酸堿性
溶液的酸堿性
。（3）已知Fe3+與I-不能共存，由此推測下列一定不能大量共存的離子組是
bd
bd
（填序號）。a.Fe3+、Br-
b.Fe3+、S2-
c.NO3-、H+、I-
d.H+、MnO4-、I-
（4）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
。（已知MnO4-在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+）（5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍后褪色。小組同學就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設計如下實驗進行驗證。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />猜想1：①
氯氣將淀粉氧化
氯氣將淀粉氧化
。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化
查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結合形成的藍色物質。
| 序號 | 實驗操作 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 實驗1 | 分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對應試劑，觀察實驗現(xiàn)象 | ② 碘溶液 碘溶液 |
③ 溶液變藍色 溶液變藍色 |
猜想1不正確 |
| 實驗2 | 淀粉溶液 | 溶液不變藍 | 猜想2正確（I2被氧化為IO3-） | |
| 實驗3 | KI+稀H2SO4 | 溶液變藍 |
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
。【答案】②①③；物質種類；溶液的酸堿性；bd；2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O；氯氣將淀粉氧化；碘溶液；溶液變藍色；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5