浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊。
（1）工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL，下列說(shuō)法正確的是

C

C

。
A．各種鹽的溶解度增大
B．海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
②海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是

硫酸鈣

硫酸鈣

。
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：
已知：i.常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；
ii.NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解。
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為

Mg（OH）₂、CaCO₃

Mg（OH）₂、CaCO₃

。
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收

使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收

。
③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH₄Cl可用作

氮

氮

肥，也可先

加熱

加熱

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是

氨氣

氨氣

。
④“煅燒”時(shí)，NaHCO₃分解生成的氣體D是

二氧化碳

二氧化碳

，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

加劇溫室效應(yīng)

加劇溫室效應(yīng)

。
（3）以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl₂，流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是

過(guò)濾

過(guò)濾

。
②以MgCl₂為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

。
③操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是

HCl

HCl

（填寫(xiě)化學(xué)式）。
④回收的CO₂在紫外線(xiàn)照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2H₂O

催化劑

紫外線(xiàn)

CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O

催化劑

紫外線(xiàn)

CH₄+2O₂

。紫外線(xiàn)照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)，甲烷產(chǎn)量最高是

②

②

（填寫(xiě)“①”、“②”或“③”）。