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(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑,E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?
。
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(2)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:菁優(yōu)網(wǎng)
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看,燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是
保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

②大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)。
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值
相等
相等
(填“相等”或“不相等”)。

【答案】減小;減?。环?;保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;偏??;不相等;相等
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/9/30 0:0:1組卷:6引用:1難度:0.6
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  • 1.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/18 23:0:1組卷:86引用:2難度:0.7
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    發(fā)布:2024/12/17 3:0:1組卷:90引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.實(shí)驗(yàn)題:50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:
    (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
     
    。
    (2)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ?mol-1):
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
     
    (填“相等”或“不相等”),所求得的中和熱
     
    (填“相等”或“不相等”)。
    (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
     
    (填“偏大””、“偏小””或“無(wú)影響”)。
    (5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2~t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為
     
    ℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=
     
    (結(jié)果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g?℃)]。

    發(fā)布:2024/12/4 11:30:1組卷:57引用:3難度:0.6
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