已知水在 25℃和 100℃時的電離平衡曲線如圖所示。
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
（填“A”或“B”）。其理由是
水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大
水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大
。
（2）25℃時，將 pH=9 的 NaOH 溶液與 pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則 NaOH溶液與 H₂SO₄溶液的體積比為
10：1
10：1
。
（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積
后者多
后者多
。（填：前者多，后者多，一樣多）
（4）100℃時，由水電離出H⁺的濃度為10^-11mol/L，則該溶液中一定能大量共存的是
C
C
。
A．K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
B．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
D．OH^-、NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺

【答案】A；水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大；10：1；后者多；C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6

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1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H⁺）的負對數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?br />

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（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：71引用：4難度：0.6

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）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

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發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：23引用：2難度：0.5

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發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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