氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題。
（1）盛放濃氨水的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）若撤去裝置B會產生的安全隱患是 C中的硬質玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂C中的硬質玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂。
（3）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O。
（4）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為 3a22.43a22.4mol,若測得干燥管D增重bg,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 9a11.2b9a11.2b（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
（5）量筒G讀數(shù)時除了視線與凹液面最低點保持水平外，還需要注意 F和G的液面處于同一水平上F和G的液面處于同一水平上。
△
△
3
a
22
.
4
3
a
22
.
4
9
a
11
.
2
b
9
a
11
.
2
b
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；C中的硬質玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；；；F和G的液面處于同一水平上
△
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a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.7
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（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
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