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化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。
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（ 1）操作①的名稱是
過濾
過濾
。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有
鐵、銅
鐵、銅
。
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
。
（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
。

【答案】過濾；鐵、銅；溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：
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    幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
    （1）常溫氯化
    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
     
    （填序號）。
    A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
    C．充分攪拌漿料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
    ③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
     
    mol。
    （2）75℃氯化
    ①生成氯酸鈣中氯的化合價為
     
    ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為
     
    （填化學(xué)式）。
    ②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
     
    。
    （3）有機反應(yīng)
    首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3

  • 2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），主要工藝流程如圖。
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    （1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
     
    （填字母序號）。
    A．品紅溶液      B．紫色石蕊試液      C．酸性KMnO4溶液         D．溴水
    （2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    （3）過程③中需加入的物質(zhì)是
     
    。
    （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要
     
    。
    （5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
     
    （填序號）。
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液        C．CaCO3。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
    （1）操作A的名稱為
     
    ．
    （2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
     
    （用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中過量的H2O2．
    （3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
     
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
    ②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
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