下表列出9種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是

KOH

KOH

（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

K＞Na＞Mg

K＞Na＞Mg

 （用元素符號(hào)表示）。
（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是

。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有

22

22

個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

NH₃+H⁺=NH₄⁺

。
（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為

S^2-＞Cl^-

S^2-＞Cl^-

（填離子符號(hào)）。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）

探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）

。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

。
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器A、B、C分別選擇的藥品為A

稀H₂SO₄

稀H₂SO₄

、B

Na₂CO₃

Na₂CO₃

、C

Na₂SiO₃溶液

Na₂SiO₃溶液

；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

。