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2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市潮陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三(下)第二次月考化學(xué)試卷
>
試題詳情
2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-3IA洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為
3d
6
4s
2
3d
6
4s
2
。
(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表中的
s、ds
s、ds
區(qū)。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚
檢驗(yàn)Fe
3+
.其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>S
N>O>S
(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為
sp
2
雜化
sp
2
雜化
。
(4)鐵元素能與CO形成Fe( CO)
5
.羰基鐵[Fe(CO)
5
]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe( CO)
5
分子中含
10
10
molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
CN
-
CN
-
。
(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C
60
分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C
60
分子圍成的
正四面體
正四面體
空隙和
正八面體
正八面體
空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C
60
分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(
1
2
,0,
1
2
),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為
(
1
4
,
1
4
,
1
4
)
(
1
4
,
1
4
,
1
4
)
。
(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni
2+
、Ni
3+
,則晶體中Ni
2+
與Ni
3+
的最簡(jiǎn)整數(shù)比為
8:3
8:3
,晶胞參數(shù)為428 pm,則晶體密度為
(
59
×
0
.
88
+
16
)
×
4
N
A
×
(
428
×
1
0
-
10
)
3
(
59
×
0
.
88
+
16
)
×
4
N
A
×
(
428
×
1
0
-
10
)
3
g/cm
3
(N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
原子核外電子排布
.
【答案】
3d
6
4s
2
;s、ds;N>O>S;sp
2
雜化;10;CN
-
;正四面體;正八面體;(
1
4
,
1
4
,
1
4
);8:3;
(
59
×
0
.
88
+
16
)
×
4
N
A
×
(
428
×
1
0
-
10
)
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:91
引用:5
難度:0.5
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價(jià)電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測(cè)定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí),反應(yīng)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù):
反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應(yīng)②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應(yīng)③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。
(5)反應(yīng)③的K
3
與K
1
、K
2
的關(guān)系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個(gè)
B.
在CaF
2
晶胞中,每個(gè)晶胞平均有4個(gè)Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點(diǎn),其立方晶胞如圖所示(邊長(zhǎng)為anm)。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個(gè)數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點(diǎn)畫(huà)出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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