某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測試。
Ⅰ.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一段時(shí)間測定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示：
| 測定時(shí)間/小時(shí) | 0 | 1 | 2 | 3 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
。（2）分析上述pH變化數(shù)據(jù)，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4
。Ⅱ.第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（3）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
氣密性檢驗(yàn)
氣密性檢驗(yàn)
。KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于二氧化硫被充分吸收
增大接觸面積，有利于二氧化硫被充分吸收
。（4）隨著空氣的不斷通入，酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知MnO4-變成Mn2+，SO2變成SO42-，寫出此離子方程式
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
，說明SO2具有還原
還原
性。（5）若實(shí)驗(yàn)中氣體流速為aL?min-1、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol?L-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
32
bc
a
32
bc
a
【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．
【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4；氣密性檢驗(yàn)；增大接觸面積，有利于二氧化硫被充分吸收；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；還原；
32
bc
a
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：2難度：0.6
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7