（1）敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列變化而變質(zhì)：NaOH溶液CO2①Na2CO3溶液CO2②NaHCO3溶液，上述反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋瓶蓋，對其是否變質(zhì)進(jìn)行探究。
【提出問題】NaOH是否變質(zhì)？
【做出猜想】猜想1：該溶液沒有變質(zhì)。猜想2：該溶液部分變質(zhì)。猜想3：該溶液全部變質(zhì)該溶液全部變質(zhì)。
【制定計劃】經(jīng)老師初步探究，上述氫氧化鈉溶液中沒有NaHCO3。學(xué)生在老師探究的基礎(chǔ)上進(jìn)一步探究。
【進(jìn)行實驗】
C
O
2
①
C
O
2
②
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗分析及結(jié)論 | |
| 學(xué)生實驗 | a.取一定量的待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| b.充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液 | 溶液變紅 | 綜上所述，猜想 2 2 成立 |
不可以，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響溶液的酸堿性，無法判斷氫氧化鈉是否存在
不可以，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響溶液的酸堿性，無法判斷氫氧化鈉是否存在
。【思考評價】某一同學(xué)另取少量待測液，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，他得出：該溶液沒有變質(zhì)，你認(rèn)為他的說法
不正確
不正確
（選填“正確”或“不正確”）原因：溶液部分變質(zhì)，滴加少量鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，不會有碳酸鈉反應(yīng)，因此不會看到氣泡產(chǎn)生
溶液部分變質(zhì)，滴加少量鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，不會有碳酸鈉反應(yīng)，因此不會看到氣泡產(chǎn)生
。【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；該溶液全部變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2；不可以，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響溶液的酸堿性，無法判斷氫氧化鈉是否存在；不正確；溶液部分變質(zhì)，滴加少量鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，不會有碳酸鈉反應(yīng)，因此不會看到氣泡產(chǎn)生
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：3難度：0.3
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液，現(xiàn)在對其成分進(jìn)行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應(yīng)均生成SO2。
【方案設(shè)計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現(xiàn)象為；方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）方案二的設(shè)計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結(jié)論】通過分析比較，方案設(shè)計（填“—”或“二”）合理。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：349引用：3難度：0.5 -
2．小強(qiáng)在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進(jìn)行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現(xiàn)象出現(xiàn)，小強(qiáng)判斷該藥品已變質(zhì)。并寫出氫氧化鈣變質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（2）小強(qiáng)進(jìn)一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質(zhì)。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質(zhì)的實驗探究：
I：向鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務(wù)離開，幾天后回到實驗室才發(fā)現(xiàn)沒有蓋上瓶塞。
（1）你認(rèn)為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液中的離子數(shù)量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，同學(xué)甲認(rèn)為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學(xué)乙認(rèn)為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學(xué)丙認(rèn)為氫氧化鈉只有一部分變質(zhì)為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設(shè)計以下實驗證明其結(jié)論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現(xiàn)的現(xiàn)象，則丙同學(xué)觀點正確。
（5）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質(zhì)后，同學(xué)丁認(rèn)為仍然可以通過設(shè)計實驗方案計算出A的數(shù)值，其具體的實驗方案如下：向變質(zhì)后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數(shù)值。你認(rèn)為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數(shù)值。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：136引用：3難度：0.5
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