周期表可以幫我們認(rèn)識(shí)一些位置元素的性質(zhì)，利用元素周期律的知識(shí)完成以下問題：
（1）下列關(guān)于ⅡA族元素Sr（鍶）及其化合物性質(zhì)推斷正確的是

bcd

bcd

。
a.Sr（OH）₂是一種弱堿
b.單質(zhì)的還原性比Mg強(qiáng)
c.溶解性：Sr（OH）₂＞Ba（OH）₂
d.SrCO₃在加熱條件下分解生成SrO
（2）錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見如圖。

錫為主族元素，在元素周期表中的位置是

第五周期第IVA族

第五周期第IVA族

。其常見的正化合價(jià)為

+4

+4

。SnO₂能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₃+H₂O

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₃+H₂O

。錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

。
（3）硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

硒元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為

H₂SeO₄

H₂SeO₄

，寫出SeO₂和H₂Se反應(yīng)的化學(xué)方程式

SeO₂+2H₂Se=3Se↓+2H₂O

SeO₂+2H₂Se=3Se↓+2H₂O

。
（4）比較氣態(tài)氫化物H₂O、H₂S、H₂Se的熱穩(wěn)定性，從原子結(jié)構(gòu)及周期律角度分析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的原因：

原子半徑：Se＞S＞O，元素非金屬性：O＞S＞Se

原子半徑：Se＞S＞O，元素非金屬性：O＞S＞Se

。
（5）還原劑N₂H₄（其中N為負(fù)2價(jià)）可將H₂SeO₃還原為Se,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中有N₂生成，補(bǔ)全并配平以下化學(xué)方程式：

1

1

H₂SeO₃+

1

1

N₂H₄═

1

1

Se+

1

1

N₂+

3H₂O

3H₂O

。工業(yè)上也可用SO₂還原H₂SeO₃得到Se,反應(yīng)中n（SO₂）：n（H₂SeO₃）=

2：1

2：1

。