已知硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，摩爾質(zhì)量為392g/mol]，可用作凈水劑、顏料、媒染劑、鞣革、防腐劑等，它在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制備過程
步驟1：制備硫酸亞鐵溶液：將4g鐵粉和20mL3mol/L硫酸置于錐形瓶中，保證溶液pH＜2，水浴加熱至幾乎不產(chǎn)生氣泡，趁熱過濾掉殘余的少量鐵粉。
步驟2：獲得硫酸亞鐵銨晶體：向濾液中加入一定量的硫酸銨溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。
（1）步驟1中，加入過量鐵粉的目的是 防止亞鐵離子被氧化成鐵離子防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S，可以用CuSO溶液進行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為，可以用CuSO4溶液進行吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，試從沉淀溶解平衡的角度解釋CuS沉淀生成的原因：溶液中Cu2+的濃度與S2-的濃度冪之積，c（Cu2+ ）?c（S2-）＞Ksp （CuS），析出CuS沉淀溶液中Cu2+的濃度與S2-的濃度冪之積，c（Cu2+ ）?c（S2-）＞Ksp （CuS），析出CuS沉淀。
（2）步驟2中，所用到的硫酸銨溶液呈酸性，原因是 NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+（用離子方程式表示）。
Ⅱ.定量分析——氧化還原滴定法
稱取20.00g制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.1000mo1/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定。
（3）滴定過程中高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 AA儀器中（填“A”或“B”）。
（4）Fe2+核外電子排布圖為 
，滴定過程中，被酸性高錳酸鉀溶液氧化成Fe3+，失去一個電子，其價電子變?yōu)?4s54s5，發(fā)生的離子方程式為 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；若進行平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積如下表所示：
| 實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液的體積/ml | 24.52 | 24.02 | 23.98 |
ABD
ABD
。A.第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
B.第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過
C.第一次滴定結(jié)束時，俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積
D.第一次滴定結(jié)束時，有一滴酸性高錳酸鉀溶液懸掛在滴定管尖嘴
制得的硫酸亞鐵銨晶體純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
94.08%
94.08%
（用百分?jǐn)?shù)表示，保留四位有效數(shù)字）。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；溶液中Cu2+的濃度與S2-的濃度冪之積，c（Cu2+ ）?c（S2-）＞Ksp （CuS），析出CuS沉淀；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；A；；4s5；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；ABD；94.08%
；4s5；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；ABD；94.08%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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