實驗室有一包變質(zhì)的燒堿固體樣品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化學學習小組同學圍繞這包燒堿展開系列研究。
【提出問題】該樣品中燒堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【實驗裝置】用如圖裝置進行實驗。
【實驗步驟】
（1）按圖連接好裝置并檢查裝置的 氣密性氣密性；
（2）在裝置B中加入固體燒堿樣品20.00g；
（3）關閉K1，打開K2，向裝置B中滴入10%的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，停止滴加稀硫酸；
（4）關閉K2，打開K1，緩緩通入空氣，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀；
（5）將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量；
（6）重復實驗。
【實驗數(shù)據(jù)】小櫻、小波將3次數(shù)據(jù)記錄如表：
| 實驗次數(shù) | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
| 小櫻：裝置C實驗前后的質(zhì)量差/g | 8.11 | 8.09 | 8.07 |
| 小波：裝置C中沉淀的質(zhì)量/g | 7.88 | 7.89 | 7.87 |
（1）裝置D中堿石灰的作用是
吸收空氣中二氧化碳和水，防止進入C中干擾實驗
吸收空氣中二氧化碳和水，防止進入C中干擾實驗
。（2）裝置B中發(fā)生的化學方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
。裝置C中反應的化學方程式為 Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
。（3）若上述實驗步驟中不鼓入空氣，測得的NaOH的質(zhì)量分數(shù)會
偏大
偏大
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）。（4）同學們利用小波記錄的數(shù)據(jù)計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
78.8%
78.8%
，根據(jù)小櫻記錄的數(shù)據(jù)計算的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是 裝置B中水蒸氣隨氣體進入裝置C被吸收，導致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實驗誤差
裝置B中水蒸氣隨氣體進入裝置C被吸收，導致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實驗誤差
。【反思與評價】下列各項措施中，能提高測定準確度的是
a
a
（填序號）。a.緩緩滴加稀硫酸
b.將裝置D改放在裝置A、B之間
c.在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶
d.在裝置B、C之間增加裝有堿石灰的干燥管
你認為還有什么措施可以提高實驗的準確度
在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置
在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置
（寫一條即可）。（5）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后都與相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，則變質(zhì)前消耗稀硫酸的量
等于
等于
變質(zhì)后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）。（6）【查閱資料】鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后生成的NaHCO3才能繼續(xù)與稀鹽酸反應生成CO2。
第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【提出問題】
（1）若將稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后生成氣體
開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后生成氣體
。如果將碳酸鈉溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 立刻有氣體生成
立刻有氣體生成
。（2）取一定量碳酸鈉溶液加入到稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所得溶液中的溶質(zhì)所有組成情況
①氯化鈉、碳酸氫鈉；②氯化鈉、氯化氫；③氯化鈉
①氯化鈉、碳酸氫鈉；②氯化鈉、氯化氫；③氯化鈉
（寫出所有可能情況）。
【答案】氣密性；吸收空氣中二氧化碳和水，防止進入C中干擾實驗；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；偏大；78.8%；裝置B中水蒸氣隨氣體進入裝置C被吸收，導致測得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實驗誤差；a；在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置；等于；開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后生成氣體；立刻有氣體生成；①氯化鈉、碳酸氫鈉；②氯化鈉、氯化氫；③氯化鈉
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：2難度：0.3
相似題
-
1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：88引用：1難度：0.5