完成下列問題
（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。

序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

溶液 NH₄Cl溶液 CH₃COONH₄溶液 NaHCO₃溶液 NaClO溶液

pH 5 7 8.4 10.3

①溶液Ⅳ顯堿性的原因是
ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（用離子方程式表示）。
②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（用離子濃度符號表示）。
③溶液Ⅱ中，K_a（CH₃COOH）
=
=
（填“＞”或“＜”或“=”）K_b（NH₃?H₂O）。
（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下表所示。

離子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺

pH 7.6 4.4 10.4

①向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，
Cu²⁺
Cu²⁺
（填離子符號）最先沉淀。
②25℃時，若要使0.2mol?L^-1硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為
6
6
{已知K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}。
（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液是中性，則混合前c（NaOH）
＜
＜
c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
D
D
。

組別混合前混合后

甲 c（HX）=0.1mol?L^-1 c（NaOH）=0.1mol?L^-1 pH=9

乙 c（HY）=0.1mol?L^-1 c（NaOH）=0.1mol?L^-1 pH=7

A．HY為弱酸
B．HX溶液的pH＜1
C．甲的混合液中c（X^-）=c（Na⁺）
D．乙的混合液中c（Na⁺）=c（Y^-）

【答案】ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；c（Cl^-）＞c（

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；=；Cu²⁺；6；＜；D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/5 1:0:1組卷：15引用：2難度：0.6

相似題

1．25℃時，向10mL0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中通入氨氣，測得溶液中的p（OH^-）與p（
M
g
2
+
2
）之間的變化曲線如圖所示[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，p（X）=-lgc（X），忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點(diǎn)溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點(diǎn)溶液中通入NH₃的量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL

D．d點(diǎn)溶液中無Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：23引用：2難度：0.5

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點(diǎn)溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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