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菁優(yōu)網(wǎng)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往燒杯A中滴加稀硫酸,往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液,滴加過程中,這兩份溶液的滴加速率始終相同,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
(1)甲曲線對應(yīng)燒杯
A
A
的反應(yīng)(填“A”或“B”);
(2)甲曲線M點時溶液中的粒子是
水分子
水分子
;
(3)乙曲線N點溶液的顏色為
紅色
紅色

【答案】A;水分子;紅色
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/5 8:0:8組卷:14引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    【知識回顧】回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗;觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖(圖1),
    (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是
     

    【實質(zhì)再探】(3)圖2是向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖,兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成藍色沉淀
     
    (填化學(xué)式)。
    (4)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象產(chǎn)生
     
    ,實質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳。
    【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有
     
    (答出三點)生成。
    【拓展應(yīng)用】將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合
     
    (填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:2難度:0.6
  • 2.下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖,請你結(jié)合圖示回答相關(guān)問題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,“菁優(yōu)網(wǎng)”表示的離子(填離子符號)
     
    ,“〇”表示的離子(填離子符號)
     
    。
    (2)在反應(yīng)過程中,旁觀者是(填離子符號)
     
     
    。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (3)下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是
     
    (填序號)。
    ①HNO3
    ②KNO3
    ③NaCl

    發(fā)布:2024/8/1 8:0:9組卷:5引用:1難度:0.8
  • 3.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型,它有這樣一種規(guī)律:一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽。
    (1)已知酸性由強到弱順序為:H2SO4>H2SO3>H2S>H2CO3>HClO
    ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式
     
    。
    ②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液,
     
     (填“能”或“不能”)除CO2氣體。
    (2)復(fù)分解反應(yīng)從形式上看,是一種相互交換成分的反應(yīng),在有機反應(yīng)中,也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    如果用重氫(元素符號為D)標記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進行反應(yīng),其化學(xué)方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
     

    (3)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進行。
    ①甲同學(xué)認為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生,因為違背了“較強酸制較弱酸”的原則,他的觀點是錯誤的,因為CuS
     
    。
    ②乙同學(xué)認為,H2SO3酸性弱于HNO3,SO2通入Ba(NO32溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn),有白色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    3SO2+3Ba(NO32+2
     
    =3
     
    ↓+
     
    NO↑+4HNO3

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:20引用:1難度:0.7
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