現用如圖所示的裝置制取氯氣并探究其性質：
按要求回答下列問題。
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L（標準狀況）的原因是 隨著反應的進行，鹽酸逐漸變稀，反應停止，另有部分氯化氫揮發(fā)，實際反應的氯化氫小于0.2mol隨著反應的進行，鹽酸逐漸變稀，反應停止，另有部分氯化氫揮發(fā)，實際反應的氯化氫小于0.2mol。
（3）裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用。寫出裝置G的現象 產生了白色沉淀產生了白色沉淀用離子方程式表示出現該現象的原因 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓。
（4）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作環(huán)境消毒劑。漂白液的有效成分為 NaClONaClO，漂白粉的有效成分為 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。（寫化學式）
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；隨著反應的進行，鹽酸逐漸變稀，反應停止，另有部分氯化氫揮發(fā)，實際反應的氯化氫小于0.2mol；干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用；產生了白色沉淀；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓；NaClO；Ca（ClO）2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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