利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。
Ⅰ．脫硝：
（1）H₂還原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+133 kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44 kJ?mol^-1
H₂的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ?mol^-1
在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100.2kJ?mol^-1

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100.2kJ?mol^-1

。
（2）用NH₃催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）ΔH＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=

0.375mol?L^-1?min^-1

0.375mol?L^-1?min^-1

。
②下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

。
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到平衡
（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO₂的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

。
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol?L^-1醋酸與b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液體積變化，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)K_a=

2

b

a

-

2

b

×10^-7L/mol

2

b

a

-

2

b

×10^-7L/mol

（用含a、b的代數(shù)式表示）。