鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。
（1）工業(yè)上常用FeCl3作印刷電路板的蝕刻劑。某實驗小組欲從印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計了如圖方案：
①試劑D為 鹽酸鹽酸（填名稱）。
②濾液B的溶質(zhì)為 FeCl2FeCl2（填化學式）。
③通入氣體F時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，。
④實驗中若要證明蝕刻廢液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，正確的實驗操作為 取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色。
（2）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題：
①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，被氧化的元素為 Fe、SFe、S。（填元素符號）
②該反應(yīng)的化學方程式中x=44。
③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 44 mol。
【答案】鹽酸；FeCl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，；取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色；Fe、S；4；4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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