銅是人類廣泛使用的一種金屬，鉬是一種難熔的稀有金屬。兩種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，在周期表中，Cu元素屬于

ds

ds

區(qū)，Cu能與擬鹵素（SCN）₂反應(yīng)。擬鹵素（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)高于硫氰酸（H-S-CN），其原因?yàn)?

異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能

異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能

，寫(xiě)出一種與SCN^-互為等電子體分子的化學(xué)式

CO₂或COS

CO₂或COS

。
（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出沉淀溶解反應(yīng)的離子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
（3）向深藍(lán)色溶液中繼續(xù)加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。在該晶體中1mol[Cu（NH₃）₄] ²⁺含有σ鍵的數(shù)目為

9.632×10²⁴或16N_A

9.632×10²⁴或16N_A

。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子的原因是

F的電負(fù)性大于N，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中的N原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

F的電負(fù)性大于N，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中的N原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

。
（4）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為

Mo₂N

Mo₂N

，氮化鉬晶胞邊長(zhǎng)為anm,晶體的密度ρ=

412

N

A

a

3

×

1

0

-

21

412

N

A

a

3

×

1

0

-

21

g?cm^-3（列出計(jì)算式，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。