某小組研究Cu與濃硝酸反應時發(fā)現(xiàn)如表1現(xiàn)象：
表1：
| 裝置與試劑 | 現(xiàn)象 |
|
Cu片完全溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，得到綠色溶液A，該溶液長時間放置后得到藍色溶液B．反應后溶液體積幾乎不變。 |
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
。（2）甲同學猜測溶液A不是藍色而呈綠色與溶解了NO2有關，于是向溶液B中通入NO2，然后再持續(xù)通入一段時間N2，觀察到現(xiàn)象
溶液通入NO2后變綠，通入一段N2后又變藍
溶液通入NO2后變綠，通入一段N2后又變藍
，證實猜測合理。甲同學為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如表2資料并提出了新的假設：表2：
| 資料?。篘O2溶于水部分會發(fā)生歧化反應2NO2+H2O?HNO2+HNO3 資料ⅱ：NO2-能與Cu2+絡合：Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色） 資料ⅲ：HNO2是弱酸，加熱或與強酸發(fā)生分解3HNO2?HNO3+2NO↑+H2O |
為了驗證假設一的合理性，甲同學進行了如表3實驗：
【實驗一】
表3：
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| ①向20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2氣體 | 溶液呈綠色 |
| ②向20.0mL水中通入與①中等量的NO2氣體 | 溶液呈無色 |
證明NO2溶于水時沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾
證明NO2溶于水時沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾
。（4）乙同學向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c（H+）達約8mol?L-1，觀察到有無色氣體放出（遇空氣變?yōu)榧t棕色），溶液很快變回藍色。利用平衡移動原理解釋溶液變藍的原因
加入濃硫酸后，溫度升高且c（H+）增大，引起平衡HNO2?NO2-+H+逆向移動，HNO2分解導致c（HNO2）下降，c（NO2-）下降，Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）逆向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色
加入濃硫酸后，溫度升高且c（H+）增大，引起平衡HNO2?NO2-+H+逆向移動，HNO2分解導致c（HNO2）下降，c（NO2-）下降，Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）逆向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色
。（5）綜合甲乙兩位同學的實驗，假設一不成立。請說明理由
加酸后溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的溶液中NO2-不能大量存在，因此Cu（NO2）42-也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因
加酸后溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的溶液中NO2-不能大量存在，因此Cu（NO2）42-也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因
。乙同學查得如下資料并提出來另一種假設：
資料ⅳ：濃硝酸中溶有NO2時呈黃色；水或稀硝酸中溶有少量NO2時呈無色
假設二：A中濃硝酸溶解了NO2所得黃色溶液與Cu2+的藍色復合形成的綠色。
為驗證假設二的合理性，乙同學進行了如表4實驗：
【實驗二】
表4：
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| ①配制與溶液A的c（H+）濃度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2氣體 | 溶液呈黃色 |
| ②加入 20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2 20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2 |
溶液變?yōu)榫G色 |
| ③…… | 溶液立即變回藍色 |
20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2
20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2
，操作③進一步證明了假設二的合理性，寫出該操作：加水稀釋
加水稀釋
。【答案】Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；溶液通入NO2后變綠，通入一段N2后又變藍；證明NO2溶于水時沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾；加入濃硫酸后，溫度升高且c（H+）增大，引起平衡HNO2?NO2-+H+逆向移動，HNO2分解導致c（HNO2）下降，c（NO2-）下降，Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）逆向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色；加酸后溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的溶液中NO2-不能大量存在，因此Cu（NO2）42-也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因；20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2；20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2；加水稀釋
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：289引用：1難度：0.1
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
相關試卷