某小組研究Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)如表1現(xiàn)象：
表1：
| 裝置與試劑 |
現(xiàn)象 |
|
Cu片完全溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，得到綠色溶液A，該溶液長時(shí)間放置后得到藍(lán)色溶液B．反應(yīng)后溶液體積幾乎不變。 |
（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
。
（2）甲同學(xué)猜測溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了NO
2有關(guān)，于是向溶液B中通入NO
2，然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N
2，觀察到現(xiàn)象
溶液通入NO2后變綠，通入一段N2后又變藍(lán)
溶液通入NO2后變綠，通入一段N2后又變藍(lán)
，證實(shí)猜測合理。甲同學(xué)為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如表2資料并提出了新的假設(shè)：
表2：
資料?。篘O2溶于水部分會發(fā)生歧化反應(yīng)2NO2+H2O?HNO2+HNO3
資料ⅱ：NO2-能與Cu2+絡(luò)合：Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
資料ⅲ：HNO2是弱酸，加熱或與強(qiáng)酸發(fā)生分解3HNO2?HNO3+2NO↑+H2O |
假設(shè)一：A中形成了Cu（NO
2）
42-使溶液呈綠色。
為了驗(yàn)證假設(shè)一的合理性，甲同學(xué)進(jìn)行了如表3實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】
表3：
| 操作 |
現(xiàn)象 |
| ①向20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2氣體 |
溶液呈綠色 |
| ②向20.0mL水中通入與①中等量的NO2氣體 |
溶液呈無色 |
（3）操作②的目的是
證明NO2溶于水時(shí)沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾
證明NO2溶于水時(shí)沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾
。
（4）乙同學(xué)向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c（H
+）達(dá)約8mol?L
-1，觀察到有無色氣體放出（遇空氣變?yōu)榧t棕色），溶液很快變回藍(lán)色。利用平衡移動原理解釋溶液變藍(lán)的原因
加入濃硫酸后，溫度升高且c（H+）增大，引起平衡HNO2?NO2-+H+逆向移動，HNO2分解導(dǎo)致c（HNO2）下降，c（NO2-）下降，Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）逆向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色
加入濃硫酸后，溫度升高且c（H+）增大，引起平衡HNO2?NO2-+H+逆向移動，HNO2分解導(dǎo)致c（HNO2）下降，c（NO2-）下降，Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）逆向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色
。
（5）綜合甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)一不成立。請說明理由
加酸后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明酸性較強(qiáng)的溶液中NO2-不能大量存在，因此Cu（NO2）42-也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因
加酸后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明酸性較強(qiáng)的溶液中NO2-不能大量存在，因此Cu（NO2）42-也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因
。
乙同學(xué)查得如下資料并提出來另一種假設(shè)：
資料ⅳ：濃硝酸中溶有NO
2時(shí)呈黃色；水或稀硝酸中溶有少量NO
2時(shí)呈無色
假設(shè)二：A中濃硝酸溶解了NO
2所得黃色溶液與Cu
2+的藍(lán)色復(fù)合形成的綠色。
為驗(yàn)證假設(shè)二的合理性，乙同學(xué)進(jìn)行了如表4實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)二】
表4：
| 操作 |
現(xiàn)象 |
| ①配制與溶液A的c（H+）濃度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2氣體 |
溶液呈黃色 |
| ②加入 20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2 20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2 |
溶液變?yōu)榫G色 |
| ③…… |
溶液立即變回藍(lán)色 |
（6）操作②中加入的試劑為
20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2
20.0mL 0.5mol?L-1Cu（NO3）2
，操作③進(jìn)一步證明了假設(shè)二的合理性，寫出該操作：
加水稀釋
加水稀釋
。
