現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①FeCl3溶液 ②鋁 ③Cu（NO3）2溶液 ④二氧化硫 ⑤熔融NaHSO4⑥氨氣 ⑦AgNO3固體 ⑧稀硝酸 ⑨Ba（OH）2固體 ⑩Fe（OH）3膠體
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 3AgNO3+FeCl3=3AgCl↓+Fe（NO3）33AgNO3+FeCl3=3AgCl↓+Fe（NO3）3。
（2）⑤的電離方程式為 NaHSO4=Na++HSO4-NaHSO4=Na++HSO4-。
（3）以上屬于電解質(zhì)的共有 33種，能導(dǎo)電的有 66種。
（4）（固學(xué)案）向一定量⑨的溶液中逐滴加入⑤的溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2OBa2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O；沉淀完成后繼續(xù)逐滴加入⑤的溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（5）配平②與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Al+44HNO3=11Al（NO3）3+11NO↑+2H2O2H2O。
【考點】化學(xué)方程式的書寫；電離方程式的書寫．
【答案】3AgNO3+FeCl3=3AgCl↓+Fe（NO3）3；NaHSO4=Na++HSO4-；3；6；Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O；1；4；1；1；2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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1．（1）①寫出石英的化學(xué)式
；②寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/30 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．用天然氣、煤等可得到多種有機產(chǎn)品．
（1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）：
CH4乙甲①CHFCl2，甲的分子式HF②，CHFCl2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①、②都是取代反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（2）從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫出由苯制得硝基苯的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：82引用：1難度：0.5 -
3．磷、砷（As）、鉍（Bi）均屬于氮族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、科技中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑等，H3PO2中P的化合價為，加熱到130℃時會分解成磷酸和磷化氫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種淺黃色或褐色的無定形粉末，不溶于冷水，可用于檢驗錳離子。在稀硫酸酸性介質(zhì)中，NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子，同時生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機砷（HAPA）與無機砷【+3價砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質(zhì)量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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