利用金屬礦渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制備（NH4）2Fe（SO4）2晶體的實驗流程如圖。
（1）煅燒過程中FeS2和Cu2O轉化為Fe2O3和CuO，F(xiàn)eS2與O2反應生成Fe2O3和SO2的化學方程式為4FeS2+11O2 煅燒 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 煅燒 2Fe2O3+8SO2。
（2）為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實驗中可采取的措施有BDBD。（填字母）
A.增加礦渣的投料量
B.將礦渣粉碎并攪拌
C.縮短酸浸的時間
D.適當提高酸浸溫度
（3）向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將Fe3+轉化為Fe2+外，還能將Cu2+轉化為Cu將Cu2+轉化為Cu；檢驗Fe3+是否完全被還原的實驗操作是取少量還原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全還原取少量還原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全還原。
（4）煅燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實驗方案為向CaSO3漿料中加入一定量3mol?L-1Na2SO4，邊攪拌邊滴加總量與Na2SO4溶液相同的3mol?L-1H2SO4，測定反應后的溶液的pH，再用3mol?L-1H2SO4或3mol?L-1Na2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH在4～6之間，過濾，得NaHSO3溶液向CaSO3漿料中加入一定量3mol?L-1Na2SO4，邊攪拌邊滴加總量與Na2SO4溶液相同的3mol?L-1H2SO4，測定反應后的溶液的pH，再用3mol?L-1H2SO4或3mol?L-1Na2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH在4～6之間，過濾，得NaHSO3溶液。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O═2CaSO4?2H2O+2NaHSO3；CaSO4?2H2O難溶于水；pH=4～6溶液中HSO3-能大量存在。
實驗中可選用的試劑：3mol?L-1Na2SO4，3mol?L-1H2SO4，1mol?L-1NaOH。
煅燒
煅燒
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；BD；將Cu2+轉化為Cu；取少量還原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全還原；向CaSO3漿料中加入一定量3mol?L-1Na2SO4，邊攪拌邊滴加總量與Na2SO4溶液相同的3mol?L-1H2SO4，測定反應后的溶液的pH，再用3mol?L-1H2SO4或3mol?L-1Na2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH在4～6之間，過濾，得NaHSO3溶液
煅燒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5