興趣小組在探究鋁和稀鹽酸反應的實驗時，小明無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，對此他產(chǎn)生了興趣。
【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
【設計并實驗】室溫下，小明向5支潔凈的試管中分別放入打磨后等質(zhì)量、大小相同的鋁片，再向試管中加水、3%硫酸銅溶液和10mL 10%稀鹽酸，試劑用量如下表所示，測量30s收集氣體的體積。
| 試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 3%硫酸銅溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 15 |
| 水（mL） | 20 | 19.5 | 17.5 | 15 | 5 |
| 收集的氫氣體積（mL） | 12 | 15 | 18 | 24 | 10 |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
。（2）定量收集氫氣體積可用如圖
c
c
（填寫字母序號）裝置。裝置內(nèi)的空氣對測量結(jié)果無影響
無影響
（選填“有影響”或“無影響”）。
【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。
【結(jié)論與解釋】
（3）隨著硫酸銅溶液體積的增加反應速率明顯變慢可能的原因是
鋁置換出的銅覆蓋在鋁的表面，減小鋁與鹽酸的接觸面積，從而使反應速率變慢
鋁置換出的銅覆蓋在鋁的表面，減小鋁與鹽酸的接觸面積，從而使反應速率變慢
。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象你認為硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑
不是
不是
（選填“是”或“不是”）。【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分】
【實驗拓展】
（5）取等質(zhì)量的鋁片和鋁粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。如圖示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是
D
D
（填標號）。
（6）已知一種金屬加入比它弱的兩種金屬化合物溶液的混合液中，先置換出最弱的金屬。實驗后，小明又取一定量的鋁片放入盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。同學們對濾液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al（NO3）3。
猜想二：Cu（NO3）2和Al（NO3）3。
猜想三：AgNO3、Cu（NO3）2和A（NO3）3。
小貝和小華分別設計了下列實驗進行驗證。
| 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 小貝向所得濾渣中滴加稀鹽酸 | 觀察到有氣泡產(chǎn)生 | 猜想 一 一 成立 |
| 小華將銅絲插入所得濾液中 | 有白色固體析出 有白色固體析出
|
猜想三成立 |
【答案】2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；c；無影響；鋁置換出的銅覆蓋在鋁的表面，減小鋁與鹽酸的接觸面積，從而使反應速率變慢；不是；D；一；有白色固體析出
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.4
相似題
-
1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：170引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷