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硒(Se)是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素.也可用作光敏材料、電解錳的催化劑。
(1)硒是第34號(hào)元素,在元素周期表中位于第四周期ⅥA族,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
(2)硒與碲為伴生元素,其礦物經(jīng)處理后可獲得SeO2和TeO2的混合物,二者的物理性質(zhì)如下表.則分離該混合物最適宜的方法是
升華
升華
。
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 升華/℃ 溶解性
SeO2 340 684 315 易溶于水
TeO2 733 1260 450 微溶于水
(3)已知常溫下亞硒酸和硒酸的電離常數(shù)如下表:
名稱 分子式 Ka1 Ka2
亞硒酸 H2SeO3 2.4×10-3 4.8×10-9
硒酸 H2SeO4 完全電離 1.2×10-2
①亞硒酸中硒元素的化合價(jià)為
+4
+4

②亞硒酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=
c
H
+
?
c
S
e
O
2
-
3
c
HS
e
O
-
3
c
H
+
?
c
S
e
O
2
-
3
c
HS
e
O
-
3
(寫出表達(dá)式),從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋,亞硒酸的Ka1>Ka2的原因是
H2SeO3第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO3-,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+,所以亞硒酸的Ka1>Ka2
H2SeO3第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO3-,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+,所以亞硒酸的Ka1>Ka2
。
③亞硒酸溶液中通入SO2可發(fā)生反應(yīng)制取硒單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為
H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+
H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+
。
④電解亞硒酸溶液可制得硒酸,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
H2SeO3+H2O-2e-=HSeO4-+3H+
H2SeO3+H2O-2e-=HSeO4-+3H+
。
⑤亞硒酸鈉溶液中滴加少量硒酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為HSeO4-+SeO32-?SeO42-+HSeO3-,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.5×106
2.5×106

【答案】菁優(yōu)網(wǎng);升華;+4;
c
H
+
?
c
S
e
O
2
-
3
c
HS
e
O
-
3
;H2SeO3第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO3-,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+,所以亞硒酸的Ka1>Ka2;H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+;H2SeO3+H2O-2e-=HSeO4-+3H+;2.5×106
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.5
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