化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，將氧化鐵（Fe₂O₃）加入到過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫溶液的分解速率加快。該小組成員進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】氧化鐵能不能作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑呢？
【作出猜想】氧化鐵能作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行了氣體的制取和測(cè)量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	過(guò)氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵質(zhì)量/g	收集40mL氧氣所用時(shí)間/s
①	5	10	20	0	128
②	5	10	20	0.5	28
③	15	10	20	0.5	10
④	5	10	50	0	55

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)比可知，過(guò)氧化氫溶液的分解速率與溫度的關(guān)系是

溫度升高，反應(yīng)速率加快

溫度升高，反應(yīng)速率加快

。
（2）要比較過(guò)氧化氫溶液濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，可選擇對(duì)比的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

②③

②③

，由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，分解速率越快

過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，分解速率越快

。
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)

①②

①②

對(duì)比可知，加入氧化鐵后過(guò)氧化氫溶液的分解速率加快，若要證明氧化鐵是過(guò)氧化氫溶液的分解的催化劑，還需要證明它在反應(yīng)前后的

質(zhì)量

質(zhì)量

和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

沒有發(fā)生變化。
（4）實(shí)驗(yàn)證明氧化鐵確實(shí)可以作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，請(qǐng)寫出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
（5）上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了一些影響過(guò)氧化氫溶液的分解速率的因素，那么你認(rèn)為過(guò)氧化氫溶液的分解速率還可能與

催化劑的種類

催化劑的種類

因素有關(guān)，你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案是

取5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液分別放入兩支試管中，然后分別加入0.1的二氧化錳和氧化鐵，然后記錄反應(yīng)所需時(shí)間等

取5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液分別放入兩支試管中，然后分別加入0.1的二氧化錳和氧化鐵，然后記錄反應(yīng)所需時(shí)間等

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