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2022年四川省成都市龍泉驛區(qū)龍泉中學高考化學模擬試卷(四)
>
試題詳情
2020年9月,中國向聯(lián)合國大會宣布“30.60目標”,即二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值,努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。目前我國正在大力發(fā)展新能源車。磷酸鐵鋰電池主要成分為LiFePO
4
,可采用二價鐵鹽或三價鐵鹽、H
3
PO
4
、NH
3
?H
2
O等作為原料制備。
(1)H
3
PO
4
中
PO
3
-
4
空間構型為
正四面體形
正四面體形
(2)Fe
2+
的電子排布式為
[Ar]3d
6
[Ar]3d
6
。Fe
3+
比Fe
2+
更穩(wěn)定的原因是
Fe
3+
價層電子排布為3d
5
,處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,F(xiàn)e
2+
價層電子排布為3d
6
,失去一個電子才達到穩(wěn)定狀態(tài)
Fe
3+
價層電子排布為3d
5
,處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,F(xiàn)e
2+
價層電子排布為3d
6
,失去一個電子才達到穩(wěn)定狀態(tài)
。
(3)NH
3
和PH
3
結構相似,但NH
3
易溶于水,PH
3
難溶于水,原因是
NH
3
形成分子間氫鍵
NH
3
形成分子間氫鍵
。
(4)LiFePO
4
屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為
(P
n
O
3n-1
)
(n+2)-
(P
n
O
3n-1
)
(n+2)-
(用n代表P原子數(shù))。
(5)石墨可用作鋰離子電池的負極材料,Li
+
嵌入石墨的兩層間,導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變,形成化學式為Li
x
C
6
的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結構如圖甲所示,則x=
1
1
;若每個六元環(huán)都對應一個Li
+
,則化學式為
LiC
2
LiC
2
。
(6)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲氫密度。陽離子為Li
+
,陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中的位置如圖乙所示,其堆積方式為
面心立方堆積
面心立方堆積
,Li
+
占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心,該化合物的化學式為
LiB
6
H
6
LiB
6
H
6
(用最簡整數(shù)比表示)。假設晶胞邊長為anm,則該晶胞的密度為
8
×
7
+
48
×
11
+
48
×
1
N
A
(
a
×
1
0
-
7
)
3
8
×
7
+
48
×
11
+
48
×
1
N
A
(
a
×
1
0
-
7
)
3
g/cm
-3
(用含a、N
A
的代數(shù)式表示)。
【考點】
晶胞的計算
;
原子核外電子排布
;
判斷簡單分子或離子的構型
.
【答案】
正四面體形;[Ar]3d
6
;Fe
3+
價層電子排布為3d
5
,處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,F(xiàn)e
2+
價層電子排布為3d
6
,失去一個電子才達到穩(wěn)定狀態(tài);NH
3
形成分子間氫鍵;(P
n
O
3n-1
)
(n+2)-
;1;LiC
2
;面心立方堆積;LiB
6
H
6
;
8
×
7
+
48
×
11
+
48
×
1
N
A
(
a
×
1
0
-
7
)
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:12
引用:2
難度:0.4
相似題
1.
我國用BeO、KBF
4
等原料制備KBe
2
BO
3
F
2
晶體,在世界上首次實現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B
B.KBF
4
中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp
2
C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al
2
O
3
性質(zhì)相似
D.晶胞中的K
+
有2個位于晶胞內(nèi)部,8個位于晶胞頂點,則1mol該晶胞含3mol KBe
2
BO
3
F
2
發(fā)布:2024/10/26 20:30:2
組卷:87
引用:13
難度:0.7
解析
2.
金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”,有“生物金屬,海洋金屬,太空金屬”的美稱,具有廣泛的應用前景?;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈦在周期表中的位置
,鈦原子核外有
種空間運動狀態(tài)不同的電子,Ti
2+
電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為
。
(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料,
PO
3
-
4
的空間構型是
,第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為
(填元素符號)。
(3)Ti(BH
4
)
2
是一種儲氫材料,其中所含元素的電負性由小到大排列順序為
,B原子的雜化方式是
,其中的
BH
-
4
可由BH
3
和H
-
結合而成。
BH
-
4
含有
(填序號)。
①σ鍵
②π鍵
③氫鍵
④配位鍵
⑤離子鍵
(4)TiO
2
在自然界中有三種同素異形態(tài),即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種,其中金紅石型是三種變體中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為
g?cm
-3
(設阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,用含a、b、N
A
的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2
組卷:92
引用:1
難度:0.3
解析
3.
食鹽晶體的結構示意圖如圖所示.已知食鹽的密度為ρg?cm
-3
,摩爾質(zhì)量為Mg?mol
-1
,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則在食鹽晶體中Na
+
和Cl
-
的最小距離大約是( ?。?/h2>
A.
3
2
M
ρ
N
A
cm
B.
3
M
2
ρ
N
A
cm
C.
3
2
N
A
ρ
M
cm
D.
3
M
8
ρ
N
A
cm
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2
組卷:83
引用:4
難度:0.5
解析
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