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2022年江蘇省徐州七中高考化學(xué)模擬試卷(二)
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試題詳情
閱讀下列資料,完成4~6題:氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水制備氯氣。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)原理為2KMnO
4
+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量Cl
2
,其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A.用裝置甲生成Cl
2
B.用裝置乙除去Cl
2
中的HCl
C.用裝置丙收集Cl
2
D.用裝置丁吸收Cl
2
尾氣
【考點(diǎn)】
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
.
【答案】
B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:31
引用:0
難度:0.8
相似題
1.
某?;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl
2
的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。
(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為
。
(2)裝置Ⅱ的作用是
。
(3)若產(chǎn)生Cl
2
足量,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的
裝置(填序號(hào))。
(5)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ屬于
反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)
②在450℃條件下,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
。
③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl
2
泄漏。若Cl
2
有泄漏,可以觀察到有大量的白煙生成(為NH
4
Cl固體),同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
發(fā)布:2024/10/23 3:0:1
組卷:9
引用:1
難度:0.6
解析
2.
為了驗(yàn)證Cl
2
的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)。
回答下列問(wèn)題:
已知:①Cl
2
可溶解在CCl
4
中;
②裝置中的試劑均足量。
(1)儀器a的名稱為
。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先
。
(3)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,該反應(yīng)中,濃鹽酸除體現(xiàn)還原性外,還體現(xiàn)
性。
(4)裝置Ⅲ中濃硫酸的作用為
。
(5)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置Ⅳ和Ⅴ的現(xiàn)象
(填“相同”或“不相同”),原因?yàn)?
。
(6)該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處為
。
發(fā)布:2024/10/23 0:0:2
組卷:10
引用:2
難度:0.7
解析
3.
回答下列問(wèn)題:
某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來(lái)探究其漂白性(裝置不可重復(fù)使用)。
已知:①常溫下,亞氯酸鈉(NaClO
2
)與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化氯;②常溫常壓下,ClO
2
是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體
②Cl
2
是一種易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水的氣體
回答下列問(wèn)題:
(1)制備干燥、純凈的氯氣
氣體發(fā)生裝置是
(填字母),反應(yīng)的離子方程式為
。
(2)制備二氧化氯
導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→
→
→
→
→
→
→
→
→n→p→j。
本實(shí)驗(yàn)選擇裝置Ⅰ而不選擇裝置H的原因是
。
(3)寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)裝置E的作用是
。
(5)二氧化氯還會(huì)與H
2
O
2
和NaOH的混合溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是NaClO
2
,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:35
引用:1
難度:0.5
解析
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