湖南是我國(guó)礦產(chǎn)資源大省，磷、鋅儲(chǔ)量豐富。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有 3030種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；鋅在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，則基態(tài)Zn2+的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為 
。
（2）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。Zn2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該配合物的組成元素中電負(fù)性最大的是 OO（填元素符號(hào)）。
②1個(gè)該配合物分子中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有 66個(gè)，該配合物中碳原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3。
（3）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖：
①鍵能大小比較：磷氧雙鍵 大于大于（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。
②鍵角大小比較：α 小于小于β（填“大于”“等于”或“小于”）。
③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是 溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致粘度迅速下降；溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致粘度迅速下降；。
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示（其晶胞參數(shù)為apm）；
①固態(tài)磷化硼屬于 原子原子（填“分子”“離子”或“原子”）晶體。
②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為（0，0，0）、G點(diǎn)為（1，1，1），則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （34、14、34）（34、14、34）。
③磷化硼晶體的密度為 4MNA（a×10-7）34MNA（a×10-7）3g?cm-3（列出計(jì)算式）。
3
4
1
4
3
4
3
4
1
4
3
4
4
M
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
M
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】30；；O；6；sp2、sp3；大于；小于；溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致粘度迅速下降；；原子；（、、）；
；O；6；sp2、sp3；大于；小于；溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致粘度迅速下降；；原子；（3
4
1
4
3
4
4
M
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.4
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~