氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。
| O2F2 | H2O2 | |
| O-O鍵長/pm | 121 | 148 |
1s22s22p6
1s22s22p6
。（2）氟氧化物O2F2、OF2的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。
①依據(jù)數(shù)據(jù)推測O-O鍵的穩(wěn)定性：O2F2
＞
＞
H2O2（填“＞”或“＜”）。②OF2中F-O-F鍵角小于H2O中H-O-H鍵角，解釋原因：
F電負(fù)性大于氧大于氫，故OF2中O周圍電子密度相對(duì)小于H2O中情形，O周圍電子對(duì)間斥力較小，鍵角變小
F電負(fù)性大于氧大于氫，故OF2中O周圍電子密度相對(duì)小于H2O中情形，O周圍電子對(duì)間斥力較小，鍵角變小
。（3）HF是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。
①已知：氫鍵（X-H???Y）中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)。測定結(jié)果表明，（HF）n固體中HF分子排列為鋸齒形，畫出含3個(gè)HF的結(jié)構(gòu)片斷：
②HF溶劑中加入BF3可以解離出
H
2
F
+
BF3+2HF=[BF4]-+H2F+
BF3+2HF=[BF4]-+H2F+
。（4）工業(yè)上用繭石（主要成分CaF2）制備HF。CaF2晶體的一種立方晶胞如圖所示。
①CaF2晶體中距離Ca2+最近的Ca2+有
12
12
個(gè)。②晶體中Ca2+與F-的最近距離為dnm（1cm=107nm），阿伏加德羅常數(shù)值為NA。則該晶體的密度ρ=
4
×
78
N
A
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（
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d
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）
3
×
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21
4
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【答案】1s22s22p6；＞；F電負(fù)性大于氧大于氫，故OF2中O周圍電子密度相對(duì)小于H2O中情形，O周圍電子對(duì)間斥力較小，鍵角變??；；BF3+2HF=[BF4]-+H2F+；12；
；BF3+2HF=[BF4]-+H2F+；12；4
×
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：10引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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